Цвет кобальт фото

Chevrolet cobalt ташкент: купить шевроле кобальт авто бу в.

Olx (ранее torg) продажа шевроле кобальт ташкент: купить chevrolet cobalt бу по выгодной цене на доске объявлений olx ташкент. Тысячи предложений с фото и описанием для вас! Цвет-мокрый асфальт. Легковые.
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото

Chevrolet cobalt (шевроле кобальт) продажа, цены, отзывы.

Chevrolet cobalt (шевроле кобальт) в россии: объявления о продаже, цены, каталог, фото, отзывы, форум, запчасти, ремонт и эксплуатация.
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото

Синие обои: фото [85+ лучших реализаций в интерьере] #2017.

13 дек 2016. Синие обои: фото избранных интерьеров (2017). Чтобы. Можно смело использовать обои цвета индиго, васильковые, кобальтовые,
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото

Купить шевроле кобальт цена 2017 chevrolet cobalt новый, все.

Акция: скидка 174000р на новый шевроле кобальт ✓ кредит 4. 5%. Дилер: комплектации и цены chevrolet cobalt от 397000р, фото. Цветсеребро.
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото

Цвета chevrolet cobalt (цвета кузова шевроле кобальт).

Сравнение цветов автомобиля chevrolet cobalt. Выбрать цвет кузова шевроле кобальт. Cobalt. →цвета. Цвета cobalt. Chevrolet cobalt · все фото →.
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
цвет кобальт фото
По запросу «цвет кобальт фото» нашлось 43455 фото

Цвет Кобальт Фото

У этого термина существуют и другие значения, см.

Кобальт. 27 железо ← кобальт → никель co ↓ rh. 27 co. Внешний вид простого вещества блестящий, серебристо-белый металл. Свойства атома название, символ, номер кобальт / cobaltum (co), 27. Атомная масса ( молярная масса) 58,933194(4) [1] а. Е. М. ( г/ моль). Электронная конфигурация [ar] 3d 7 4s 2. Радиус атома 125 пм. Химические свойства ковалентный радиус 116 пм. борьба куреш фото

Радиус иона (+3e) 63 (+2e) 72 пм. Электроотрицательность 1,88 (шкала полинга). Электродный потенциал e 0(co 2+/co) = -0,277 в. Степени окисления 3, 2, 0, -1. Энергия ионизации (первый электрон) 758,1 (7,86) кдж/ моль ( эв). Термодинамические свойства простого вещества плотность (при н. У. ) 8,9 г/см³. Температура плавления 1768 k. Температура кипения 3143 k. Уд.

Теплота плавления 15,48 кдж/моль. Уд. Теплота испарения 389,1 кдж/моль. Молярная теплоёмкость 24,8 [2] дж/(k·моль). Молярный объём 6,7 см³/ моль. Кристаллическая решётка простого вещества структура решётки гексагональная. Параметры решётки a=2,505 c=4,089 å. Отношение c/ a 1,632. Температура дебая 385 k.

Прочие характеристики теплопроводность (300 k) 100 вт/(м·к).

Номер cas 7440-48-4. 27. Кобальт. Co. 58,9332. 3d 74s 2 пион цитерия фото. Ко́бальт — химический элемент с атомным номером 27 [3]. Принадлежит к 9-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе viii группы, или к группе viiib), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 58,933194(4) а. Е.

М. [1]. Обозначается символом co (от лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-co с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °c [2]. Содержание. 1 происхождение названия 2 история 3 нахождение в природе 3. 1 месторождения 4 получение 5 изотопы 6 физические свойства 7 химические свойства 7. 1 оксиды 7. 2 другие соединения 8 применение 9 биологическая роль 9. 1 токсикология 10 стоимость металлического кобальта 11 примечания 12 ссылки.

Происхождение названия [ править | править вики-текст ]. Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В этом происхождение названия кобальта схоже с происхождением названия никеля. В 1735 году шведский минералог георг брандт сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних ассирии и вавилоне. История [ править | править вики-текст ]. Соединения кобальта известны человеку с глубокой древности.

Синие кобальтовые стёкла, эмали, краски находят в гробницах древнего египта.

Так, в гробнице тутанхамона нашли много осколков синего кобальтового стекла; неизвестно, было ли приготовление стёкол и красок сознательным или случайным. Первое приготовление синих красок относится к 1800 году. Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. Нахождение в природе [ править | править вики-текст ]. Массовая доля кобальта в земной коре 4·10 −3%. Кобальт входит в состав минералов: каролит cuco 2s 4, линнеит co 3s 4, кобальтин coass, сферокобальтит coco 3, смальтин coas 2, скуттерудит (co, ni)as 3 и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют железо, никель, хром, марганец и медь. Содержание в морской воде приблизительно (1,7)·10 −10%. Месторождения [ править | править вики-текст ]. Самый крупный производитель кобальта — китайская народная республика [4] фото кучики рукия.

Также есть богатые месторождения в канаде, сша, франции, замбии, казахстане, россии. Получение [ править | править вики-текст ]. Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (co(clo 3) 2) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе. Изотопы [ править | править вики-текст ]. Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. Основная статья: изотопы кобальта.

Кобальт имеет только один стабильный изотоп — 59co ( изотопная распространённость 100 [5] %). Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта. Физические свойства [ править | править вики-текст ]. Кобальт — твёрдый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °c устойчива α-модификация. При температурах от 427 °c до температуры плавления (1494 °c) устойчива β-модификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка кюри 1121 °c. Желтоватый оттенок ему придаёт тонкий слой оксидов. Химические свойства [ править | править вики-текст ]. Оксиды [ править | править вики-текст ].

На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °c.

Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид co 3o 4, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами co 2+, а другая — ионами co 3+; разлагается с образованием coo при температуре выше 900 °c. При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида coo. Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом: c o 3 o 4 + 4 h 2 → 3 c o + 4 h 2 o {\displaystyle {\mathsf {co_{3}o_{4}+4h_{2}\rightarrow 3co+4h_{2}o}}} оксид кобальта (iii) можно получить, прокаливая соединения кобальта (ii), например: 4 c o ( o h ) 2 + o 2 → 2 c o 2 o 3 + 4 h 2 o {\displaystyle {\mathsf {4co(oh)_{2}+o_{2}\rightarrow 2co_{2}o_{3}+4h_{2}o}}} другие соединения [ править | править вики-текст ]. При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (iii) образуются только с фтором. 2 c o + 3 f 2 → 2 c o f 3 {\displaystyle {\mathsf {2co+3f_{2}\rightarrow 2cof_{3}}}} c o + c l 2 → c o c l 2 {\displaystyle {\mathsf {co+cl_{2}\rightarrow cocl_{2}}}} с серой кобальт образует 2 различных модификации cos. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов). При нагревании cos в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид со 9s 8 с другими окисляющими элементами, такими, как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. Кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями, где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3. Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путём синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта сон 2 и сон. Растворы солей кобальта coso 4, cocl 2, со(no 3) 2 придают воде бледно-розовую окраску.

Растворы солей кобальта в спиртах тёмно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы. Кобальт образует комплексные соединения. В степени окисления +2 кобальт образует лабильные комплексы, в то время как в степени окисления +3 — очень инертные. Это приводит к тому, что комплексные соединения кобальта(iii) практически невозможно получить путём непосредственного обмена лигандов, поскольку такие процессы идут чрезвычайно медленно. Наиболее известны аминокомплексы кобальта. Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли (например, [co(nh 3) 6] 3+) жёлтого цвета и розеосоли (например, [co(nh 3) 5h 2o] 3+) красного или розового цвета. Также кобальт образует комплексы с cn −, no 2 − и многими другими лигандами. Комплексный анион гексанитрокобальтат [co(no 2) 6] 3 образует нерастворимый осадок с катионами калия, что используется в качественном анализе. Применение [ править | править вики-текст ].

Легирование кобальтом стали повышает её жаропрочность, улучшает механические свойства. Из сплавов с применением кобальта создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и т. П. Магнитные свойства сплавов кобальта находят применение в аппаратуре магнитной записи, а также сердечниках электромоторов и трансформаторов. Для изготовления постоянных магнитов иногда применяется сплав, содержащий около 50 % кобальта, а также ванадий или хром. Кобальт применяется как катализатор химических реакций. Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов. Силицид кобальта — отличный термоэлектрический материал, он позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким кпд. Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине.

60со используется в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

Биологическая роль [ править | править вики-текст ]. Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина в 12 ( кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте — 0,007-0,015 мг, ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз. Токсикология [ править | править вики-текст ]. Избыток кобальта для человека вреден. В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены.

Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. Н. Кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в омахе (штат небраска), квебеке (канада), левене (бельгия), и миннеаполисе (штат миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено и в настоящее время является незаконным [6] [7]. Пдк пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л. Токсическая доза ( ld50 для крыс) — 50 мг. Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта со 2(со) 8. Стоимость металлического кобальта [ править | править вики-текст ]. Из-за политической ситуации в бассейне реки конго в конце 1970-х, цена на кобальт за год поднялась на 2000 %. На 20 января 2013 года стоимость кобальта на мировом рынке, по данным infogeo. Ru, составляет около 26 долл.

/кг. Примечания [ править | править вики-текст ]. ↑ 1 2 шаблон:справочник:atwt2013 ↑ 1 2 химическая энциклопедия: в 5 т / кнунянц и. Л. — москва: советская энциклопедия, 1990. — т. 2. — с. 414. — 671 с.

— 100 000 экз. ↑ таблица менделеева на сайте июпак ↑ мировая добыча кобальта по странам ↑ audi g.

, kondev f. G. , wang m. , huang w. J. , naimi s. The nubase2016 evaluation of nuclear properties (англ. ) // chinese physics c. — 2017. — vol. 41, iss.

3. — p. 030001-1—030001-138. — doi: 10. 1088/1674-1137/41/3/030001. — bibcode: 2017chphc. 41c0001a. ↑ разные вопросы // truealcohol. Land.

Ru ↑ постановление главного государственного санитарного врача рф от 14 ноября 2001 г. N 36 «о введении в действие санитарных правил» (с изменениями и дополнениями). Ссылки [ править | править вики-текст ]. Портал « химия» кобальт в викисловаре кобальт на викискладе кобальт на webelements кобальт в популярной библиотеке химических элементов. Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 h he 2 li be b c n o f ne 3 na mg al si p s cl ar 4 k ca sc ti v cr mn fe co ni cu zn ga ge as se br kr 5 rb sr y zr nb mo tc ru rh pd ag cd in sn sb te i xe 6 cs ba la ce pr nd pm sm eu gd tb dy ho er tm yb lu hf ta w re os ir pt au hg tl pb bi po at rn 7 fr ra ac th pa u np pu am cm bk cf es fm md no lr rf db sg bh hs mt ds rg cn nh fl mc lv ts og 8 uue ubn ubu ubb ubt ubq ubp ubh щелочные металлы щёлочноземельные металлы лантаноиды актиноиды суперактиноиды переходные металлы другие металлы полуметаллы другие неметаллы галогены благородные газы свойства неизвестны. Электрохимический ряд активности металлов. Eu, sm, li, cs, rb, k, ra, ba, sr, ca, na, ac, la, ce, pr, nd, pm, gd, tb, mg, y, dy, am, ho, er, tm, lu, sc, pu, th, np, u, hf, be, al, ti, zr, yb, mn, v, nb, pa, cr, zn, ga, fe, cd, in, tl, co, ni, te, mo, sn, pb, h 2, w, sb, bi, ge, re, cu, tc, te, rh, po, hg, ag, pd, os, ir, pt, au.